下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
离子检验的常用方法有三种，下列离子检验的方法不合理的是（ ）
检验方法沉淀法显色法气体法
含    义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生

A．CO32--气体法
B．Cl--沉淀法
C．Fe3+-气体法
D．OH--显色法
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是（ ）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C．Na+、K+、SO42-、SO32-
D．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L-1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）（ ）
A．9.2mol．L-1
B．大于9.2mol．L-1
C．小于9.2mol．L-1
D．无法确定
在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：（ ）
A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2H2O2=2H2O+O2↑
在一定条件下，和氟气可发生如下反应：═从而可知在中，元素R的化合价是（ ）
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
下表中评价合理的是：（ ）
选项化学反应及其离子方程式评  价
①NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		正 确
②向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		错误，碳酸镁不应写成离子形式
③向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		正 确
④NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正 确

A．①
B．②
C．③
D．④
实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K2S易溶于水），下列结论不正确的是（ ）
A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物
B．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4
C．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物
D．该粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物
 0  65998  66006  66012  66016  66022  66024  66028  66034  66036  66042  66048  66052  66054  66058  66064  66066  66072  66076  66078  66082  66084  66088  66090  66092  66093  66094  66096  66097  66098  66100  66102  66106  66108  66112  66114  66118  66124  66126  66132  66136  66138  66142  66148  66154  66156  66162  66166  66168  66174  66178  66184  66192  203614 

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