(1)从能量的角度看.断开化学键要能量.当反应物的总能量高于生成物时.该反应为反应．(2)已知拆开1mol H-H键.1mol I-I.1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ.151kJ——青夏教育精英家教网——

（1）从能量的角度看，断开化学键要能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．

一定温度下，容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为：．2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了．

现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电子流动方向为A→导线→C，根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片    发生氧化反应，金属片    作正极；
（2）在②中，金属片    作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液，则金属片    上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是    ．

（A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出D的化学式    ，B与C形成的化合物的电子式为    ；
（2）写出反应③的离子方程式    ．
（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H₂的体积分别为V₁、V₂，其关系为V₁    V₂（填＜、＞或=）．若V₂=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为    ．

在一密闭的1L容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃．2min末测得容器中有3.6mol SO₂，试计算：
（1）2min末SO₃的浓度．（2）2min内SO₂的平均反应速率．
（3）O₂的转化率．

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO₂	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO₂	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO₂	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃烧

A．A
B．B
C．C
D．D

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是（）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸

下列叙述正确的是（）
A．铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄
B．金属钠可置换出CuSO₄溶液中的铜
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

实验室制备下列气体所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（）
A．CO₂：大理石和稀硫酸澄清石灰水
B．Cl₂：二氧化锰和浓盐酸品红溶液
C．O₂：二氧化锰和双氧水带火星的木条
D．NH₃：NH₄Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸

23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）
A．0.5mol中子
B．1.0N_A电子
C．0.5mol质子
D．0.5N_A原子

0 65974 65982 65988 65992 65998 66000 66004 66010 66012 66018 66024 66028 66030 66034 66040 66042 66048 66052 66054 66058 66060 66064 66066 66068 66069 66070 66072 66073 66074 66076 66078 66082 66084 66088 66090 66094 66100 66102 66108 66112 66114 66118 66124 66130 66132 66138 66142 66144 66150 66154 66160 66168 203614