某溶液中可能含有Na+.NH4+.Ba2+.SO42-.I-.S2-．分别取样:①用pH计测试.溶液显弱酸性,②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成.还需检验的离子是( )A．Na+B．SO42——青夏教育精英家教网——

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na⁺
B．SO₄^2-
C．Ba²⁺
D．NH₄⁺

某含铬Cr₂O^2-₇废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为

mo1
C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D．在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y

下列装置能达到实验目的是（）

A．实验室用装置①制氨气
B．装置②可用于收集O₂、CO₂、NO₂等气体
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④可用于电解饱和食盐水制H₂、Cl₂

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液      ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液   ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液     ⑥溶有SO₂的品红溶液．
A．②⑥
B．②④
C．①③⑤
D．②④⑥

二氧化氮（NO₂）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N₂：NO₂+G--N₂+H₂O+nY（反应未配平），上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质．从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（）
A．NH₃
B．CO
C．CH₃CH₂OH
D．H₂O₂

雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Al

、CO₃^2-、S

中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是______．
（2）X溶液中一定存在的离子是______．
（3）白色沉淀乙中一定有：______，可能有______证明其是否存在的方法是______．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式______．

资料表明，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性．某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究．
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O．你支持该观点吗？说明理由．______
（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水）．请填写下列表格．

仪器	加入试剂	预期实验现象
A	绿矾试样	______
B	______	______
D	______	______

（3）本实验设计明显不足之处是______．
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法．______．
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为______．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是______ mol．
（3）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

______2（填“＞”、“＜”或“=”）．

实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（1）NO和NO₂混合气体的组成可表示成NO_x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为    （填编号）
A．1.1     B．1.2      C．1.5     D．1.8
（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．
①请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式    ；
②现有标准状况下aL NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为    ；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为    mol/L（用含a、b的代数式表示）

0 65938 65946 65952 65956 65962 65964 65968 65974 65976 65982 65988 65992 65994 65998 66004 66006 66012 66016 66018 66022 66024 66028 66030 66032 66033 66034 66036 66037 66038 66040 66042 66046 66048 66052 66054 66058 66064 66066 66072 66076 66078 66082 66088 66094 66096 66102 66106 66108 66114 66118 66124 66132 203614