资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg?kg-1．
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收．
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
（1）铯在周期表中的位置是    ．
（2）下列物质中与KIO3属于同一类物质的是    （填序号）．
①HIO3     ②碘酸钠     ③KOH     ④I2O5    ⑤NaCl
（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为    ．
（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？    （填“行”、“不行”），原因是    ．
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4
“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银； ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：H、D、T；
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O．
A．②④
B．②③④
C．②④⑤
D．全部正确
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+  ②Ba2+  ③Cl-  ④Br- ⑤SO32-  ⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
（3）分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．只能确定④存在，②不存在
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D．在O2（PtF6）中不存在共价键
下列说法正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1．
A．全部
B．④⑤
C．②③④⑦
D．②④⑦
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为NA
B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．浓度为1mol?L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+
 0  65917  65925  65931  65935  65941  65943  65947  65953  65955  65961  65967  65971  65973  65977  65983  65985  65991  65995  65997  66001  66003  66007  66009  66011  66012  66013  66015  66016  66017  66019  66021  66025  66027  66031  66033  66037  66043  66045  66051  66055  66057  66061  66067  66073  66075  66081  66085  66087  66093  66097  66103  66111  203614 

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