常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/minn（CO）（mol）H2O（mol）
1.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为
B．反应在t1min时没有达平衡，t2min时达到平衡
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1
B．反应后所得CO2的物质的量为0.4mol
C．实验过程中需要的CO质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）
AB
C
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．
A．①②③④
B．②③
C．①②④
D．①④
将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（ ）
A．V1=V3＞V2
B．V2＞V1=V3
C．V1=V2＞V3
D．V1＞V3＞V2
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-
B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+6H+（aq）+6e-
D．O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3
含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为______，溴元素在周期表的位置______丁元素的阴离子结构示意图为______．
（2）A的电子式为______；所含化学键类型为______．
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）______．
（4）反应（I）的化学方程式为______．
（5）反应（II）的离子方程式为______．
某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）；
（2）B中反应的化学方程式是______；
（3）写出C中反应的离子方程式______，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：______；
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式______；
（5）该实验存在明显的缺陷是______；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______．
 0  65916  65924  65930  65934  65940  65942  65946  65952  65954  65960  65966  65970  65972  65976  65982  65984  65990  65994  65996  66000  66002  66006  66008  66010  66011  66012  66014  66015  66016  66018  66020  66024  66026  66030  66032  66036  66042  66044  66050  66054  66056  66060  66066  66072  66074  66080  66084  66086  66092  66096  66102  66110  203614 

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