下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱
人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（ ）
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物
把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞a＞c＞d
已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是（ ）
A．LiH的水溶液显中性?
B．LiH是一种强氧化剂?
C．LiH中的氢离子可以被还原成H2?
D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同?
x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）
A．x离子半径大于y离子半径
B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体
C．x原子半径大于y原子半径
D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62
将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
（1）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面人低于b端液面的是______．（填序号）
拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理论上，每生成1mol NH3，______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______．
 0  65913  65921  65927  65931  65937  65939  65943  65949  65951  65957  65963  65967  65969  65973  65979  65981  65987  65991  65993  65997  65999  66003  66005  66007  66008  66009  66011  66012  66013  66015  66017  66021  66023  66027  66029  66033  66039  66041  66047  66051  66053  66057  66063  66069  66071  66077  66081  66083  66089  66093  66099  66107  203614 

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