向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al(SO4)2溶液中.滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL.下列叙述正确的是( )A．x=10时.溶液中有NH4+.Al3+.SO42-.且c(NH4+)＞c——青夏教育精英家教网——

向10mL 0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（）
A．x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
B．x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
C．x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）
D．x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）
A．过滤乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．苯中含苯酚杂质：加入溴水

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺

2Fe³⁺+3H₂O
B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
D．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是（）

A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH
D．咖啡鞣酸的分子式为C₁₆H₁₈O₉

图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

A．A
B．B
C．C
D．D

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生

A．A
B．B
C．C
D．D

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^- （不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能是（）
A．2：2：1
B．3：3：1
C．3：4：1
D．4：6：1

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为______；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为______；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______．
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积是______．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是______．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______ （写元素符号）．

碱式碳酸铜 Cu₂（OH）₂CO₃是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：
①如图装置中NaOH溶液的作用是______．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有______（填写化学式）．
②步骤二中，水浴加热所需仪器有______、______（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是______．
③步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法．
④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是______．

0 65869 65877 65883 65887 65893 65895 65899 65905 65907 65913 65919 65923 65925 65929 65935 65937 65943 65947 65949 65953 65955 65959 65961 65963 65964 65965 65967 65968 65969 65971 65973 65977 65979 65983 65985 65989 65995 65997 66003 66007 66009 66013 66019 66025 66027 66033 66037 66039 66045 66049 66055 66063 203614