向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H2 2NH3.2min后测得N2的物质的量为0.6mol.则:(1)2min内.N2的物质的量减少了0.4mol.H2的物——青夏教育精英家教网——

向体积为1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂

2NH₃，2min后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了    mol，NH₃的物质的量增加了    mol．
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N₂）=    mol/．
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H₂）=    mol/．
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH₃）=    mol/．
（5）通过上述计算，你有什么发现？    ．

下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象    ；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体    ；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率    ；
（4）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸    ．

某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 4．铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色 B．产生气体，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃

（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．

实验方案	1	2	3	4
实验现象	B	______	______	______

（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是______．

已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
（1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）
A．分子个数
B．温度
C．压强
D．分子直径

等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是（）
A．氢气
B．氮气
C．二氧化碳
D．氧气

下列物质分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．2molCO₂
B．54g水
C．标准状况下，11.2LH₂
D．1molSO₄^2-

在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）
A．锥形瓶
B．分液漏斗
C．玻璃棒
D．温度计

摩尔是（）
A．表示物质质量的单位
B．表示6.02×10²³个粒子的集合体
C．计量微观粒子的物质的量的单位
D．国际单位制的一个基本物理量

0 65864 65872 65878 65882 65888 65890 65894 65900 65902 65908 65914 65918 65920 65924 65930 65932 65938 65942 65944 65948 65950 65954 65956 65958 65959 65960 65962 65963 65964 65966 65968 65972 65974 65978 65980 65984 65990 65992 65998 66002 66004 66008 66014 66020 66022 66028 66032 66034 66040 66044 66050 66058 203614