如图所示.各烧杯中均盛有海水.铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①——青夏教育精英家教网——

如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．②①③④
B．④③①②
C．④②①③
D．③②④①

将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是    ．
（2）写出有关反应的化学方程式    ．
（3）实验中观察到的现象有    、    和反应混合物成糊状．
（4）通过    现象，说明该反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量    （填“小于”或“大于”）生成物的总能量．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：______．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中______，实验b中______
，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题．
（1）该电池的种类是    （填序号）．
①干电池  ②蓄电池  ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是    （写元素符号）．
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境．

现有如下两个反应：（A）2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂（B）2H₂+O₂=2H₂O
根据两反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称．（A）溶液，负极正极（B）溶液负极正极．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为    ．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是    （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（3）④元素与⑦元素可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是    （填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是    ．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．

实验步骤	实验现象与结论

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是    化学键类型
（2）B的最高价氧化物化学式为    化学键类型    C的元素名称为    ，D的单质与水反应的离子方程式为    ．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是    ，有关反应的离子方程式为    ．

在常压和500℃时把O₂和SO₂按 1：2 体积比混合，如果混合前O₂有 10mol，平衡时SO₃占总体积的91%，求：
（1）平衡时有多少摩O₂转化？
（2）混合气中SO₂的体积分数．
（3）SO₂的转化率．
（4）若保持与前面相同的条件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为多少？

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127（₅₃¹²⁷I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131（₅₃¹³¹I）．碘-131 （₅₃¹³¹I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）
A．₅₃¹³¹I是一种新元素
B．₅₃¹³¹I的摩尔质量为131g
C．₅₃¹³¹I和₅₃¹²⁷I互为同位素
D．₅₃¹²⁷I中子数与质子数之差为74

下列化学用语或模型正确的是（）
A．氯化氢的电子式：

B．N₂的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：

D．CH₄分子的球棍模型：

0 65806 65814 65820 65824 65830 65832 65836 65842 65844 65850 65856 65860 65862 65866 65872 65874 65880 65884 65886 65890 65892 65896 65898 65900 65901 65902 65904 65905 65906 65908 65910 65914 65916 65920 65922 65926 65932 65934 65940 65944 65946 65950 65956 65962 65964 65970 65974 65976 65982 65986 65992 66000 203614