已知X、Y是主族元素，In为逐级电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
Z780010589

A．元素X的常见化合价是+1，元素Y是ⅢA族元素
B．元素Z可能为稀有气体元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ）
A．
B．
C．
D．
对σ键和π键的认识不正确的是（ ）
A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-sσ键与s-pσ键的电子云均为轴对称图形
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．以上说法都不正确
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
A．直线形
B．平面正方形
C．正四面体形
D．正八面体型
下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定．
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②③④
D．①②③
下列有关数据的比较，不正确的是（ ）
A．元素的价电子数总等于所在族的族序数
B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D．[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
下列说法不正确的是（ ）
A．手性异构体性质完全相同
B．手性异构体分子组成相同
C．互为手性异构体的分子互为镜像关系
D．利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子
 0  65793  65801  65807  65811  65817  65819  65823  65829  65831  65837  65843  65847  65849  65853  65859  65861  65867  65871  65873  65877  65879  65883  65885  65887  65888  65889  65891  65892  65893  65895  65897  65901  65903  65907  65909  65913  65919  65921  65927  65931  65933  65937  65943  65949  65951  65957  65961  65963  65969  65973  65979  65987  203614 

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