运动会上使用的发令枪所用的“火药成分是氯酸钾和红磷.经撞击发出响声.同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P═3P2O5+5KCl.则下列有关叙述错误的是( )A．上述反应——青夏教育精英家教网——

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因可能是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol
D．上述火药中的红磷可以用白磷代替

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（）
A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）₂溶液，有沉淀的为Na₂CO₃溶液
B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl₂溶液，有沉淀的为Na₂CO₃溶液
C．取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃溶液
D．取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是Na₂CO₃溶液

下列说法不正确的是（）
A．将2.3g固体钠加入97.7g水中，所得溶液的质量分数大于4%
B．将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中，所得溶液的质量分数大于4%
C．将3.9g固体过氧化钠加入96.1g水中，所得溶液的质量分数大于4%
D．将4g三氧化硫加入96g水中，所得溶液的质量分数大于4%

实验室需要480mL 0.5mol?L^?1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥待溶液恢复到室温．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．步骤②中该填______．
（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是______．
（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有______．
A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
B．定容时，俯视刻度线．
C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸馏水
E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液．

（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是______．
（2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^-=H₂O

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）由实验①可以得出的结论是______；
（2）由实验②可以得出的结论是______；可能存在的物质是______；
（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．______．
（4）写出实验②所涉及的离子方程式．______．

已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：______．

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H₂O ④0.2mol H₃PO₄ 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO₂的电子式：

B．Cl^-的结构示意图：

C．化学式NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子
D．质量数为37的氯原子

Cl

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（）
A．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为4N_A
B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³
D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1N_A

0 65760 65768 65774 65778 65784 65786 65790 65796 65798 65804 65810 65814 65816 65820 65826 65828 65834 65838 65840 65844 65846 65850 65852 65854 65855 65856 65858 65859 65860 65862 65864 65868 65870 65874 65876 65880 65886 65888 65894 65898 65900 65904 65910 65916 65918 65924 65928 65930 65936 65940 65946 65954 203614