下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷熔沸点比较低白磷为分子晶体C．1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响D．HF——青夏教育精英家教网——

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A．	SO₂溶于水形成的溶液能导电	SO₂是电解质
B．	白磷熔沸点比较低	白磷为分子晶体
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl 的键长短

A．A
B．B
C．C
D．D

在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
A．

某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应 2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g），开始充入A 1mol，B 3mol，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为（）
A．0.1mol．L^-1．s^-1，0.4mol
B．0.2mol．L^-1．s^-1，0.4mol
C．0.2mol．L^-1．s^-1，0.6mol
D．0.4mol．L^-1．s^-1，0.12mol

书写下列微粒的电子式：
（1）NH₄F （2）CBr₄ （3）Ba（OH）₂ （4）CaO （5）NaClO ．

在下列物质中，①₃⁶Li ②₁₁²³Na ③₁₂²⁴Mg ④₃⁷Li ⑤₆¹⁴C ⑥C₆₀⑦异丁烷 ⑧正丁烷 ⑨碳纳米管
（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是．（填编号）

已知一个N₂O₃分子质量为a（kg），一个N₂O₅分子的质量为b（kg），若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量是．

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）    ．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]    ．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为    ．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是    ，微粒的空间构型    ，形成    晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为    ．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为    ．

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O，已知R为短周期元素，则可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是；列举由元素R形成单质的两种用途：，．

常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是    ；化合物丙中存在的作用力：    ．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是    ．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因    ．（用电离方程式解释）

短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，并且R原子核内的质子数与中子数相等．（1）确定R元素名称？（2）R元素在周期表中的位置？

0 65716 65724 65730 65734 65740 65742 65746 65752 65754 65760 65766 65770 65772 65776 65782 65784 65790 65794 65796 65800 65802 65806 65808 65810 65811 65812 65814 65815 65816 65818 65820 65824 65826 65830 65832 65836 65842 65844 65850 65854 65856 65860 65866 65872 65874 65880 65884 65886 65892 65896 65902 65910 203614