在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的△H______零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V正（H2）=V逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO2）=______mol/，T=______℃．
CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的△H______零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V正（H2）=V逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO2）=______mol/，T=______℃．
H++HB-，二级电离：HB-
H++B2-
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：
现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答以下问题：
（1）100mL溶液中c（SO2-4）=______．
（2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方程式表示）______．
（3）上述澄清溶液中除SO2-4以外，一定能大量存在的离子是______．
| 阳离子 | K+、NH+4、H+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、CO2-3、SO2-4、OH- |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答以下问题：
（1）100mL溶液中c（SO2-4）=______．
（2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方程式表示）______．
（3）上述澄清溶液中除SO2-4以外，一定能大量存在的离子是______．
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是______，其工作原理是______．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为______，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验______和______证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式______ 2KCl+3O2↑S+O2
SO2
0 65618 65626 65632 65636 65642 65644 65648 65654 65656 65662 65668 65672 65674 65678 65684 65686 65692 65696 65698 65702 65704 65708 65710 65712 65713 65714 65716 65717 65718 65720 65722 65726 65728 65732 65734 65738 65744 65746 65752 65756 65758 65762 65768 65774 65776 65782 65786 65788 65794 65798 65804 65812 203614
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是______，其工作原理是______．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为______，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
| 实验次数 | H2O2溶液质量分数% | H2O2溶液用量/毫升 | 物质D用量/克 | 反应温度/℃ | 收集气体体积/毫升 | 所需时间/秒 |
| ① | 30 | 5 | 85 | 2 | 3.8 | |
| ② | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 2.8 |
| ③ | 15 | 2 | 0.2 | 20 | 2 | 2.2 |
| ④ | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 7.4 |
| ⑤ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.5 |
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式______ 2KCl+3O2↑S+O2
SO2