光导纤维被广泛应用于光缆通讯.其主要成分是( )A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．Fe2O3——青夏教育精英家教网——

光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（）
A．CuO
B．SiO₂
C．Al₂O₃
D．Fe₂O₃

下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（）
A．Cl₂
B．N₂
C．NO₂
D．NO

检验Na₂C0₃溶液中是否混有Na₂SO₄，应使用的试剂是（）
A．BaCl₂溶液和稀硫酸
B．BaCl₂溶液
C．Ba（NO₃）₂溶液
D．BaCl₂溶液和稀盐酸

可逆反应：N₂ （g）+3H₂ （g）

2NH₃（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N₂浓度，下列说法正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动
B．平衡向正反应方向移动
C．H₂浓度增大
D．NH₃浓度减小

浓硫酸跟铜在加热时能发生反应，放出能使品红溶液的气体，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄ （浓）

CuSO₄+SO₂↑+ ．

在 4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，还原剂是，氧化剂是，每生成1molCl₂转移 mol电子．

表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是    ．
（2）元素②的气态氢化物化学式是    ，电子式是    ．
（3）元素⑤的原子结构示意图是    ，最高价氧化物的化学式是    ．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）    ．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）    ．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为：    ．

计算题
Fe和CuSO₄溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺
B．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^-
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-或SO₃^2--
D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2-

下列有关实验的叙述正确的是（）
①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体
②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶
③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物
④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗
⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存
⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质
⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl
⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中．
A．①②⑤⑥⑦
B．④⑥⑦⑧⑨
C．①②⑥⑦⑧
D．③⑤⑥⑦⑩

0 65576 65584 65590 65594 65600 65602 65606 65612 65614 65620 65626 65630 65632 65636 65642 65644 65650 65654 65656 65660 65662 65666 65668 65670 65671 65672 65674 65675 65676 65678 65680 65684 65686 65690 65692 65696 65702 65704 65710 65714 65716 65720 65726 65732 65734 65740 65744 65746 65752 65756 65762 65770 203614