用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
（2）取10.00mL待测液：用经过______（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的______，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视______，直到______为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为______．
（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视______
②未用标准液润洗滴定管______
③用待测液润洗锥形瓶______
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面______
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______．
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
（2）取10.00mL待测液：用经过______（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的______，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视______，直到______为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为______．
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①读数：滴定前平视，滴定后俯视______
②未用标准液润洗滴定管______
③用待测液润洗锥形瓶______
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面______
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______．
HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是______，你认为还可以采取的措施有______、______（写出两条）．
（2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：______，______
（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是______，控制pH的方法是______，滤渣I的主要成分有______．
（4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的______（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，______（填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；______（填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
（5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：______．
0 65464 65472 65478 65482 65488 65490 65494 65500 65502 65508 65514 65518 65520 65524 65530 65532 65538 65542 65544 65548 65550 65554 65556 65558 65559 65560 65562 65563 65564 65566 65568 65572 65574 65578 65580 65584 65590 65592 65598 65602 65604 65608 65614 65620 65622 65628 65632 65634 65640 65644 65650 65658 203614
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是______，你认为还可以采取的措施有______、______（写出两条）．
（2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：______，______
（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是______，控制pH的方法是______，滤渣I的主要成分有______．
（4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的______（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，______（填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；______（填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
（5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：______．
