根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中.发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端.发现——青夏教育精英家教网——

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强
D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

下列实验操作完全正确的是（）

编号	实验	操作
A	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．A
B．B
C．C
D．D

在一定条件下，下列物质①CO₂，②Cl₂，③浓硝酸，④NH₃，⑤FeCl₃，其中能跟某些金属、非金属、酸、碱都能发生反应的是（）
A．①④
B．②③
C．①④⑤
D．②③⑤

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

将一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）
A．40mL
B．45mL
C．50mL
D．无法确定

（1）在下列物质：烧碱，NH₃?H₂O，SO₃，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是，其中属于强电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是．
（2）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）
①我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分都是烃．
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气．
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%
④由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段．
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化．
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA和 IVA，周期表中含元素种类最多的族在 IIIB．

关于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？        推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反应写化学方程式（不反应不填）
（3）将FeI₂溶液与Cl₂按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为    ．

现有如下两个反应：
A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为    反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A       B
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择    电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）．则负极电极反应式：    正极电极反应式：    ．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠ
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是    ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是    ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：    ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）    ．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：    ．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是    ．
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在
时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是    ．
（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有    ．

0 65425 65433 65439 65443 65449 65451 65455 65461 65463 65469 65475 65479 65481 65485 65491 65493 65499 65503 65505 65509 65511 65515 65517 65519 65520 65521 65523 65524 65525 65527 65529 65533 65535 65539 65541 65545 65551 65553 65559 65563 65565 65569 65575 65581 65583 65589 65593 65595 65601 65605 65611 65619 203614