在一定条件下.下列物质①CO2.②Cl2.③浓硝酸.④NH3.⑤FeCl3.其中能跟某些金属.非金属.酸.碱都能发生反应的是( )A．①④B．②③C．①④⑤D．②③⑤——青夏教育精英家教网——

在一定条件下，下列物质①CO₂，②Cl₂，③浓硝酸，④NH₃，⑤FeCl₃，其中能跟某些金属、非金属、酸、碱都能发生反应的是（）
A．①④
B．②③
C．①④⑤
D．②③⑤

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

将一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）
A．40mL
B．45mL
C．50mL
D．无法确定

（1）在下列物质：烧碱，NH₃?H₂O，SO₃，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是，其中属于强电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是．
（2）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）
①我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分都是烃．
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气．
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%
④由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段．
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化．
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA和 IVA，周期表中含元素种类最多的族在 IIIB．

关于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？        推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反应写化学方程式（不反应不填）
（3）将FeI₂溶液与Cl₂按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为    ．

现有如下两个反应：
A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为    反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A       B
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择    电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）．则负极电极反应式：    正极电极反应式：    ．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠ
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是    ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是    ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：    ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）    ．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：    ．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是    ．
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在
时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是    ．
（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有    ．

用密度为1.84g/cm³、H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸．
（1）应选用    mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是
（3）应选用    mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前应先    ．在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1-2cm时，改用    滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀．

（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体    （答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体    ．写出反应的离子方程式    ．
（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式    ．
②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？    ．简要说明理由：    ．
③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是，D的作用是．
④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

0 65422 65430 65436 65440 65446 65448 65452 65458 65460 65466 65472 65476 65478 65482 65488 65490 65496 65500 65502 65506 65508 65512 65514 65516 65517 65518 65520 65521 65522 65524 65526 65530 65532 65536 65538 65542 65548 65550 65556 65560 65562 65566 65572 65578 65580 65586 65590 65592 65598 65602 65608 65616 203614