如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．③＞②＞④＞①
B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①
D．④＞②＞①＞③
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c（OH-）减小
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2S
D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1：2，则电解液的编号正确的是（ ）
甲乙
ANaClAgNO3
BAgNO3CuCl2
CCuSO4AgNO3
DH2SO4AgNO3


A．A
B．B
C．C
D．D
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol?L-1氨水与10 mL 0.1 mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol?L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol?L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是    ．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言    （填“甲”或“乙”）判断是错误的．
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=    kJ?moL-1
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式   
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向     （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是    ．
A．增大的CO浓度   B．增大的H2O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是    ．
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g，1.3×10-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：   
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：    ．
25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因    （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）    0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A-）=    mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH    7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列    （填序号）
乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．
 0  65408  65416  65422  65426  65432  65434  65438  65444  65446  65452  65458  65462  65464  65468  65474  65476  65482  65486  65488  65492  65494  65498  65500  65502  65503  65504  65506  65507  65508  65510  65512  65516  65518  65522  65524  65528  65534  65536  65542  65546  65548  65552  65558  65564  65566  65572  65576  65578  65584  65588  65594  65602  203614 

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