实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．______．
0 65400 65408 65414 65418 65424 65426 65430 65436 65438 65444 65450 65454 65456 65460 65466 65468 65474 65478 65480 65484 65486 65490 65492 65494 65495 65496 65498 65499 65500 65502 65504 65508 65510 65514 65516 65520 65526 65528 65534 65538 65540 65544 65550 65556 65558 65564 65568 65570 65576 65580 65586 65594 203614
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
| （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有______ |
| （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______ |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是______ |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______ |
MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：