将2.3克钠投入W克水中.所得溶液中Na+与水分子个数之比1:100.溶液密度为1.2g?ml-1.下列有关说法不正确的是( )A．W=181.8B．此过程中.水被还原.共得到0.1NA个电子C．所得——青夏教育精英家教网——

将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na⁺与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g?ml^-1，下列有关说法不正确的是（）
A．W=181.8
B．此过程中，水被还原，共得到0.1N_A个电子
C．所得溶液中溶质质量分数约为21.74%
D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿佛加德罗常数）（）
A．

现有下列十种物质：
①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为______．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为______，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO₃ 的质量为______克．

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述三种试剂的化学式：A    ，B    ，C    ．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是    ；操作Ⅱ的名称是    ．
（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为    、    ．
（4）检验B是否过量的方法是    ．

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- SO₄^2-

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X______．
（2）B溶于水后的电离方程式为______．鉴别B中阴离子的实验操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：______．
B溶液与E溶液反应：______．
B与C反应至溶液呈中性：______．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______．

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需Na₂SO₄的质量	需要称量Na₂SO₄的质量为______克
②称量Na₂SO₄固体
③将Na₂SO₄加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作：______
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：______．若不完善此步骤，所得溶液浓度______（填偏高、偏低、无影响）．
（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．

8.1g铝与V升2mol?L^-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解．回答下列问题：
①写出上述反应的离子反应方程式：______；
②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升；
③产生氢气在标况下的体积为______升；
④反应过程中转移电子数目为______．

下列化学反应的△H＞O是（）
A．2H₂O（l）

2H₂（g）↑+O₂（g）↑
B．Mg（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺+H₂↑
C．2Fe（s）+O₂（g）+2H₂O（l）═2Fe（OH）₂（s）
D．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）
A．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.0kJ/mol
B．CH₄（g）+

O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△=-607.38kJ/mol
C．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂+2H₂O（l）△=-1411.0kJ/mol
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△=-57.3kJ/mol

如图是某条件下N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=+92kJ?mol^-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92kJ?mol^-1

0 65386 65394 65400 65404 65410 65412 65416 65422 65424 65430 65436 65440 65442 65446 65452 65454 65460 65464 65466 65470 65472 65476 65478 65480 65481 65482 65484 65485 65486 65488 65490 65494 65496 65500 65502 65506 65512 65514 65520 65524 65526 65530 65536 65542 65544 65550 65554 65556 65562 65566 65572 65580 203614