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锂经常被用来做锂电池,有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl
4
)溶解在亚硫酰氯(SOCl
2
)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl
2
=6LiCl+Li
2
SO
3
+2S,已知亚硫酰氯和AlCl
3
?6H
2
O混合共热蒸干,可制得无水AlCl
3
.则下列叙述中正确的是( )
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl
2
)被还原为Li
2
SO
3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1
对于铁、铜、金的冶炼,下列说法错误的是( )
A.工业上用铝单质与Fe
2
O
3
反应来大规模制备生铁
B.可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜
C.古代“沙里淘金”是将金单质富积
D.工业上由生铁炼钢以及由粗铜(含杂质较多的铜)制备纯铜都是进一步除去里面杂质
已知在相同条件下1mol正丁烷和1mol异丁烷完全燃烧生成CO
2
和液态水,放出的热量分别为2878KJ和2869KJ,则下列说法正确的是( )
A.正丁烷的稳定性大于异丁烷
B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多
用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如图,它属于( )
A.烃
B.无机物
C.有机化合物
D.烷烃
高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H
2
O(g)═Fe
3
O
4
(s)+4H
2
(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加铁的量
B.将容器的体积缩小一半
C.压强不变,充入氮气使容器体积增大
D.体积不变,充入水蒸气使容器压强增大
诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )
A.蛋白质、烃类
B.纤维素、油脂
C.淀粉、油脂
D.蛋白质、硬化油
直链烷烃的通式可用C
n
H
2n+2
表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列:若用通式表示这一系列化合物,其通式为( )
A.C
n
H
2n-6
B.C
6n+4
H
2n+6
C.C
4n+6
H
2n+6
D.C
2n+4
H
6n+6
酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物.
(1)醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO
3
和Mg(OH)
2
.写出醋酸与Mg(OH)
2
反应的离子方程式______.食盐中常加入KIO
3
来补碘,为验证食盐中的KIO
3
,可在食盐中加入醋酸,再加入KI和淀粉溶液.反应的离子方程式为______.
(2)酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖.写出化学方程式______
某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图所示.
加热聚丙烯塑料得到的产物如下表:
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中的最终残余物为______;在试验中大试管管口倾斜向上的原因是______.
(2)试管B收集到的产品中,有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,该物质的一氯代物有______种.
(3)锥形瓶C中观察到的现象是______;经溴水充分吸收再干燥后,剩余两种气体的成份为______,其平均相对分子质量为______.
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的.人们曾采用过乙醚、NH
3
、CH
3
Cl等作致冷剂,但它们不是有毒就是易燃烧.于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂.据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期:______>______>H
2
O>HF;第三周期:SiH
4
>PH
3
>H
2
S>HCl.
(2)化合物的毒性:PH
3
>NH
3
; H
2
S______H
2
O; CS
2
______CO
2
; CCl
4
>CF
4
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上.
(3)已知CCl
4
的沸点为76.8°C,CF
4
的沸点为-128°C,新的致冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF
2
Cl
2
终于诞生了,其他类似的还可以是______.已知甲烷是正四面体结构,则CF
2
Cl
2
______(填有或者无)同分异构体.
(4)然而,这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层,但求助于周期表中元素及化合物的______(填写序号)变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的.①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色.
0
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