在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为:2M?NB．t2时.正逆反应速率相等.达到平衡C．t3时.正反应速率大于逆反应速——青夏教育精英家教网——

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：2M?N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH₃（G）CCl₄（H）H₂O₂ ①只含离子键的物质是；②既有离子键又有共价键的化合物是；③只含极性键的物质是；④含非极性键的物质是；（选填序号）
（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是．

如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上发生的反应为：______．
b．若灯泡不亮，其理由为：．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上发生的反应为：______．
b．若灯泡不亮，其理由为：．

如表是元素周期表的一部分：

族	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素

的氢化物的还原性稳定性（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：

，在周期表位于．该氢化物沸点比甲烷．
（3）用电子式表示

与⑧形成化合物形成过程：．
（4）写出⑦与⑨、⑨与

的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：、⑨与

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mL A气体能分解生成15mL O₂和10mLF₂（同温同压下）
（1）A的分子式；
（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式，结构式是．

某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N₂+3H₂

2NH₃，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：．（填序号）
①容器内气压不随时间变化 ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2．④容器内气体密度不再改变 ⑤混合气的平均相对分子质量不随时间变化．

在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C₂H₅Cl），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______

在 2L的密闭容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N₂ 的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH₃ 的平均反应速率为多少？

在标准状况下，1.12L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求该烃的分子式．

从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．Na
B．NaCl
C．NaOH
D．Na₂O

0 65371 65379 65385 65389 65395 65397 65401 65407 65409 65415 65421 65425 65427 65431 65437 65439 65445 65449 65451 65455 65457 65461 65463 65465 65466 65467 65469 65470 65471 65473 65475 65479 65481 65485 65487 65491 65497 65499 65505 65509 65511 65515 65521 65527 65529 65535 65539 65541 65547 65551 65557 65565 203614