下列A-D四组.每组有两个反应.其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )(I)(II)A将少量浓氨水滴入Al2(SO)4溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2——青夏教育精英家教网——

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）

	（I）	（II）
A	将少量浓氨水滴入Al₂（SO）₄溶液	将少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入浓氨水
B	将少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液	将过量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液
C	将0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中	将0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液
D	将过量BaCl₂溶液与少量Na₂SO₄溶液相混合	将少量Ba（OH）₂溶液与过量MgSO₄溶液相混合

A．A
B．B
C．C
D．D

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A．强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-
D．常温下

的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A．

分离碘酒中的碘和酒精
B．

除去Cl₂中的HCl
C．

排水集气法收集NO
D．

实验室制氨气

取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）₃酸性最强
B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑该反应原理可用“强酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”来解释

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（）
A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
B．滴加KI溶液时，转移1mole^-时生成1mol白色沉淀
C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄ 强
C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（）
A．收集到的V L气体为 NO、NO₂
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，则下列说法中正确的是（）
A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO₂
B．CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O
C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同位素

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．

0 65363 65371 65377 65381 65387 65389 65393 65399 65401 65407 65413 65417 65419 65423 65429 65431 65437 65441 65443 65447 65449 65453 65455 65457 65458 65459 65461 65462 65463 65465 65467 65471 65473 65477 65479 65483 65489 65491 65497 65501 65503 65507 65513 65519 65521 65527 65531 65533 65539 65543 65549 65557 203614