能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱 盐．
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe2+、H+、ClO-、Cl-
B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．NH4+、Na+、Br-、SO
D．Mg2+、H+、SiO、SO
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子
B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L-1
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
A．D一定在第二周期
B．A、B、D不可能在同周期
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物
在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ）
A．Cu2++3I-═CuI↓+I2
B．Cu2++2I-═Cu++I2
C．2Cu2++2I-═2Cu++I2
D．2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R＞W＞Z
B．由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键
C．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
D．电子层数：X＞Y＞Z
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
XY 
 ZW

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X的原子半径小于Y
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）
A．加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B．加入NaOH溶液有无色气体产生，含有铝元素
C．加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素
D．加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素
 0  65341  65349  65355  65359  65365  65367  65371  65377  65379  65385  65391  65395  65397  65401  65407  65409  65415  65419  65421  65425  65427  65431  65433  65435  65436  65437  65439  65440  65441  65443  65445  65449  65451  65455  65457  65461  65467  65469  65475  65479  65481  65485  65491  65497  65499  65505  65509  65511  65517  65521  65527  65535  203614 

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