常温下.浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液.下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )A．溶液的pH值:②＞③＞①B．水电离出的c——青夏教育精英家教网——

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

下列说法正确的是（）
A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应xMg+Mo₃S₄

MgxMo₃S₄
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo₃S₄

MgxMo₃S₄，下列说法不正确的是（）
A．放电时，正极反应式：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
B．放电时，Mo₃S₄发生氧化反应
C．充电时，Mg²⁺向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg²⁺+2xe^-=xMg

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）

A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）的影响，且甲的压强大
C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连
D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．
相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时
间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）

A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数增大
C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol?L^-1＜c（A）＜0.5mol?L^-1

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）
A．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
B．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
C．aL0.1mol/LCH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）
D．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HLCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）（mol）	H₂O（mol）
	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）
A．反应在t₁min内的平均速率为

B．反应在t₁min时没有达平衡，t₂min时达到平衡
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．
（1）电源P为    极；
（2）b极产生气体的体积为    L（标准状况）；
（3）A烧杯溶液PH变化    （增大、减小或不变）
（4）d极上所发生的电极反应式    ，B烧杯总反应的化学方程式    ．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入    （填写物质的化学式）    g．

已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于    ．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为    ．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为    ．

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和    、    、    ．
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在    式滴定管中，锥形瓶中    （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视    ．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为    ．
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

0 65261 65269 65275 65279 65285 65287 65291 65297 65299 65305 65311 65315 65317 65321 65327 65329 65335 65339 65341 65345 65347 65351 65353 65355 65356 65357 65359 65360 65361 65363 65365 65369 65371 65375 65377 65381 65387 65389 65395 65399 65401 65405 65411 65417 65419 65425 65429 65431 65437 65441 65447 65455 203614