下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价.根据表中的信息.判断下面叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6.-——青夏教育精英家教网——

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．HCl
B．KOH
C．CaCl₂
D．NH₄NO₃

下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO₄晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原Fe₂O₃冶炼铁时，增大碳的用量

关于化学键的下列表述中，正确的是（）
A．共价化合物可能含有离子键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键
D．硫酸中含有离子键

下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（）
A．当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃
C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度
D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种粒子，下列说法中正确的是（）
A．是氢的一种新的同素异形体
B．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核
C．是氢的一种新的同位素
D．它的组成可用H₃表示

下列说法错误的是（）
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．2molSO₂与1molO₂混合反应后一定能生成2molSO₃
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

下列观点中，错误的是（）
A．化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的

反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol?L^-1?min^-1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol

0 65233 65241 65247 65251 65257 65259 65263 65269 65271 65277 65283 65287 65289 65293 65299 65301 65307 65311 65313 65317 65319 65323 65325 65327 65328 65329 65331 65332 65333 65335 65337 65341 65343 65347 65349 65353 65359 65361 65367 65371 65373 65377 65383 65389 65391 65397 65401 65403 65409 65413 65419 65427 203614