下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1可知.若将含5mol H2SO——青夏教育精英家教网——

下列说法或表示方法正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，若将含5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ．
C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（）
①该溶液的pH可能增大
②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变
④该溶液的浓度可能增大
⑤该溶液的浓度可能不变．
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①③⑤
D．只有①②③④

设C+CO₂?2CO₁△H=Q₁kJ?mol^-1反应速度为v₁，N₂+3H₂?2NH₃△H=-Q₂kJ?mol^-1反应速度为v₂，对于上述反应，当温度升高时v₁和v₂的变化情况为：（Q₁、Q₂均为正值）（）
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

当反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的质量分数C%的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）

A．吸热反应，m+n＜p
B．吸热反应，m+n＞p
C．放热反应，m+n＜p
D．放热反应，m+n＞p

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH₃COOH
B．Cl₂
C．NH₄HCO₃
D．CO₂

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1 mol?L^-1 的甲酸溶液的c（H⁺）约为O．01 mol?L^-1
B．甲酸与水能以任意比互溶
C．10 mL 1 mol?L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L^-1 NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（）

A．乙池中d的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑
B．a，c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变
D．乙池中发生的反应为2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO₄溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]=[CO₂]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

0 65146 65154 65160 65164 65170 65172 65176 65182 65184 65190 65196 65200 65202 65206 65212 65214 65220 65224 65226 65230 65232 65236 65238 65240 65241 65242 65244 65245 65246 65248 65250 65254 65256 65260 65262 65266 65272 65274 65280 65284 65286 65290 65296 65302 65304 65310 65314 65316 65322 65326 65332 65340 203614