在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= ． (2)降低温度.该反应K值 .二氧化硫转化率 .化学反应速——青夏教育精英家教网——

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=    ．
（2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率    ，化学反应速率    （以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是    ．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）．
a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO₃的物质的量．

下列说法正确的是（）
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

下列说法正确的是（）
A．对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响
B．催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响
C．增大压强，反应速率一定增大
D．增大反应物的量，反应速率一定增大

下列说法正确的是（）
A．该化合物不是电解质一定是非电解质
B．25℃时，纯水中的离子积水的离子积K_w=c（H⁺）×c（OH^-）与盐酸中的K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不相等
C．强电解质的导电能力一定强
D．煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要

下列电离方程式正确的是（）
A．H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
B．CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-
C．H₂S?2H⁺+S^2-
D．Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-

在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（B）=0.3 mol?^-1
B．υ（A）=0.5 mol?^-1
C．υ（C）=0.8 mol?^-1
D．υ（D）=1 mol?^-1

电解CuCl₂溶液的装置如图，则下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极
B．若c、d为石墨电极，d电极质量增加
C．c用铁做电极材料可得到氯气
D．电解过程中，氯离子浓度不变

如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O下列说法中正确的是（）

A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是氧气
B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺
D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列叙述错误的是（）
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

图1是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图2，卡片上描述合理的是（）

A．①②③
B．④⑤⑥
C．③④⑤
D．②③⑥

0 65109 65117 65123 65127 65133 65135 65139 65145 65147 65153 65159 65163 65165 65169 65175 65177 65183 65187 65189 65193 65195 65199 65201 65203 65204 65205 65207 65208 65209 65211 65213 65217 65219 65223 65225 65229 65235 65237 65243 65247 65249 65253 65259 65265 65267 65273 65277 65279 65285 65289 65295 65303 203614