白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ?mol-1.P-O:b kJ?mol-1.P=O:c kJ?mol-1.O=O:d kJ?m——青夏教育精英家教网——

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1
B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1
D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

/L积体气温体c（Y）/mol?L^-1度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是（）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是______，下列关系中能说明反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）已经达到平衡状态的是______．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂） B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变．
①能说明反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）达到平衡状态的有______；
②能说明反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）达到平衡状态的有______；
③能说明反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）达到平衡状态的有______；
④能说明反应C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）达到平衡状态的有______．

在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应3A（g）+B（g）

xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质．
（1）若达到平衡后C的体积分数仍为φ，则x值是______；
（2）若达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是______．
A．1 B．2 C．3 D．4．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是______；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______（填“增大”“减小、”“不变”）．

某化学反应 2A

B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号			10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为______ mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃______υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应______反应（填“吸热“或”放热“），理由是：______．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是______．
（4）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=______．

已知可逆反应CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______．
（2）830K，若只将起始时c （H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的为______．
（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c （H₂）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．

恒温时，在某密闭容器中通入2molA（g）和1molB（g），发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g），压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4．
（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4molA（g）和2molB（g）达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？
（2）在另一密闭容器中，通入n（A） molA（g）和n（B）molB（g），若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），问a、b各为多少？

0 65092 65100 65106 65110 65116 65118 65122 65128 65130 65136 65142 65146 65148 65152 65158 65160 65166 65170 65172 65176 65178 65182 65184 65186 65187 65188 65190 65191 65192 65194 65196 65200 65202 65206 65208 65212 65218 65220 65226 65230 65232 65236 65242 65248 65250 65256 65260 65262 65268 65272 65278 65286 203614