下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S?2Ag++S2-
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
下列叙述中正确的是（ ）
A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液
C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物
D．采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷，其原子利用率为100%，符合化学原子经济性要求
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子
B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．Ba2+、Na+、I-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、SO32-
D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
关于下列装置说法正确的是（ ）

A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）
编号实验操作目 的
A取4g NaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4% NaOH溶液
B配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低
C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解
D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性

A．A
B．B
C．C
D．D
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
A．11.2g
B．16.8g
C．19.6g
D．22.4g
用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）═Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是    、    、    ．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是    ．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
①原因    ，验证方法    ；
②原因    ，验证方法    ；
③原因    ，验证方法    ．
（4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式    ．
（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为    %（用含a、b的代数式填写）
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为    ．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）    ．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式    ．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序    ．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强    ，也是沸点最高的    ．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：    ．
（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是    ，理由是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为    ；
以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为    ．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是    ；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为    ；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为    ．
 0  65081  65089  65095  65099  65105  65107  65111  65117  65119  65125  65131  65135  65137  65141  65147  65149  65155  65159  65161  65165  65167  65171  65173  65175  65176  65177  65179  65180  65181  65183  65185  65189  65191  65195  65197  65201  65207  65209  65215  65219  65221  65225  65231  65237  65239  65245  65249  65251  65257  65261  65267  65275  203614 

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