教材中用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素.离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率.——青夏教育精英家教网——

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是______＞______（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=______mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②______．

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
（1）如图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图象．升高温度，该反应的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为______．
（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为______kJ．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度	NaOH物质的量浓度	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=______mol?L^-1．

（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因    ．
加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    ．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=    ．随着温度的升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （填序号）
A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲    乙．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．______．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率______、______（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有______（填字母序号，多选倒扣分）．
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO₂的电子式：

B．Cl^-的结构示意图

C．乙烯的结构简式 C₂H₄
D．质量数为37的氯原子 ₃₇¹⁷Cl

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子（）
A．CO₂
B．Cl₂
C．NH₃
D．H₂O

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）
A．晶体硅
B．食盐
C．干冰
D．金属钾

下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBr
D．CI₄＞CBr₄

0 65005 65013 65019 65023 65029 65031 65035 65041 65043 65049 65055 65059 65061 65065 65071 65073 65079 65083 65085 65089 65091 65095 65097 65099 65100 65101 65103 65104 65105 65107 65109 65113 65115 65119 65121 65125 65131 65133 65139 65143 65145 65149 65155 65161 65163 65169 65173 65175 65181 65185 65191 65199 203614