下列说法正确的是（ ）
A．Mg的第一电离能低于Al
B．ns、np、nd、nf能级的能量依次升高
C．ns、np、nd、nf能级拥有的轨道数分别为2、6、10、14
D．电子云图通常用小黑点的疏密表示核外空间的单位体积内电子出现的概率大小
下列说法正确的是（ ）
A．磷原子的核外电子排布一定为[Ne]3s23p3
B．基态原子变成激发态原子会释放出能量
C．卤族元素的电负性从上到下逐渐减小
D．元素周期表中P区元素全是非金属元素
实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ）
A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
在一定条件下，反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）
A．反应完全停止，不再继续进行
B．混合物中SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2
C．等温等压下，气体的体积为开始时的三分之二
D．反应混合物的平均摩尔质量不再改变
下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是______（填写下列有关序号）
A．将含不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中，发现锌片和铜片上都有气泡放出
B.5%的H2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，H2O2分解速率明显加快
C．常用溴水分离甲烷与乙烯的混合气体
D．金属钠与乙醇反应时，钠很快融化成闪亮小球在液面上剧烈游动
E．将等体积的甲烷和氯气混合光照，得到纯净的一氯甲烷
F．可用烧碱溶液鉴别植物油和矿物油．
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，反应的离子方程式为______；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______ Mg+Cl2↑，
某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，
其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误______．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：

（1）写出上述各步反应的化学方程式①______；②______；③______ GeO2+H2O．
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
电离能/kJ?mol-1
X5781817274511575148301837623293
Y7381451773310540136301799521703
Z496456269129943133531661020114
试回答下列问题
（1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由______．
（2）X元素的原子核外最外层电子排布式为______．
（3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为______；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为______．
（4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于______族，用电子式表示化合物YD的形成过程______．
（5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
负极：______
正极：______．
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度______  ②减小A的浓度______③增大压强______
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．
 0  64938  64946  64952  64956  64962  64964  64968  64974  64976  64982  64988  64992  64994  64998  65004  65006  65012  65016  65018  65022  65024  65028  65030  65032  65033  65034  65036  65037  65038  65040  65042  65046  65048  65052  65054  65058  65064  65066  65072  65076  65078  65082  65088  65094  65096  65102  65106  65108  65114  65118  65124  65132  203614 

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