氢气.一氧化碳.辛烷(C8H18).甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l),△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g),△H=-282.6kJ/mo——青夏教育精英家教网——

氢气、一氧化碳、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）
A．H₂（g）
B．CO（g）
C．C₈H₁₈（l）
D．CH₄（g）

如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L^-1
B．能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
C．加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完
D．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应

（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是______．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
②除去粗铜中锌、银等金属______；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质______；
④除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl______．

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

（1）填写装置的作用：B______，C______，G______．
（2）先点燃______处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作______．
（3）证明有SO₂生成的现象是______．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是______．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
（1）A是    ；C是    ；（填写化学式）F中含有的化学键类型有
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是    ；
（3）E与F反应的化学方程式是    ；
（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：    ．

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是______．
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→______（用化学式或离子符号表示）．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是______（选填编号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞KMnO₄ c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
______KMnO₄+______K₂S+______→______K₂MnO₄+______K₂SO₄+______S↓+______
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为______．

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．发现氧气

21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）
A．电力
B．核能
C．太阳能
D．氢能

不同元素的原子（）
A．质子数一定不等
B．中子数一定不等
C．质量数一定不等
D．核外电子数一定相等

0 64897 64905 64911 64915 64921 64923 64927 64933 64935 64941 64947 64951 64953 64957 64963 64965 64971 64975 64977 64981 64983 64987 64989 64991 64992 64993 64995 64996 64997 64999 65001 65005 65007 65011 65013 65017 65023 65025 65031 65035 65037 65041 65047 65053 65055 65061 65065 65067 65073 65077 65083 65091 203614