高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（ ）
A．制高铁酸钾用ClO-做还原剂
B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性
D．用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干
其操作顺序为（ ）
A．①②③④⑤⑥
B．②①③④⑤⑥
C．②①④⑤⑥
D．②①③④⑤
有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液（ ）
A．65mL
B．40mL
C．72mL
D．128mL
2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（ ）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，足量铜与200g98%的硫酸溶液充分反应，转移电子数目为NA
B．常温下，10LpH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C．22.4L由CO2和O2组成的混合气体中含有氧原子个数为2NA
D．18gD2O中含质子数为10NA
在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中一定存在Br-、CO32-
B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-
D．溶液一定呈碱性
Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．


用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是    ．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为    （忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：    ．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

（1）装置中导管a所起的作用是    ．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意    ．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是    ，不选择另一种试剂的理由是    ．
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+    +H2O
②SbCl5+HF→SbF5+   
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为    ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：    ．
（2）完成反应②：    ．
（3）反应③中的氧化剂为    ，被氧化的元素为    ．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）    ．
A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀

（1）写出下列物质的化学式
A    D    F    G    H    ，
写出反应①的化学反应方程式   
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式   
（3）检验E中阴离子的操作方法为：    ．
化学-物质结构
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式    ，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有    （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为    ，配位数为    ．
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是    （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯  ②CH3OH  ③HCHO  ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl  ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有    （填序号），CS2分子的空间构型是    ．
 0  64894  64902  64908  64912  64918  64920  64924  64930  64932  64938  64944  64948  64950  64954  64960  64962  64968  64972  64974  64978  64980  64984  64986  64988  64989  64990  64992  64993  64994  64996  64998  65002  65004  65008  65010  65014  65020  65022  65028  65032  65034  65038  65044  65050  65052  65058  65062  65064  65070  65074  65080  65088  203614 

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