25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
在一定条件下发生反应 2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ）
A．0.24mol/
B．0.08mol/
C．0.06mol/
D．0.12mol/
图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c=2c（SO42-）
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）
下列叙述正确的是（ ）
A．用浓溴水除去苯中的苯酚
B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗
D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径Y＞Z＞W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
某温度下，反应 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/0.440.60.6
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
关于物质的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-
C．加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
D．加入浓NaOH溶液，加热后如果有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原盐溶液中一定有NH4+
用高铁酸钠（Na2FeO4）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2是氧化剂
B．该反应属于复分解反应
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（ ）

A．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
B．正交硫比单斜硫稳定
C．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2共价键所放出的能量少297.16kJ
 0  64851  64859  64865  64869  64875  64877  64881  64887  64889  64895  64901  64905  64907  64911  64917  64919  64925  64929  64931  64935  64937  64941  64943  64945  64946  64947  64949  64950  64951  64953  64955  64959  64961  64965  64967  64971  64977  64979  64985  64989  64991  64995  65001  65007  65009  65015  65019  65021  65027  65031  65037  65045  203614 

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