下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
下列有关胶体叙述中不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
XYZ
①氧化物化合物纯净物
②电解质盐化合物
③胶体分散系混合物
④碱性氧化物金属氧化物氧化物


A．①
B．②
C．③
D．④
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象说明（ ）
A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性
B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性
C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性
D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性
与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
离子方程式与之相对应的化学方程式
AHCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+CH3COOH=CO2↑+CH3COONa+H2O
BBa2++SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
CAg++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2

A．A
B．B
C．C
D．D
常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：    ．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：

（1）试剂1为：    ，试剂2为：    ；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：    ；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：    ．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：    ．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②    ．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：    ．
根据预期现象判断结论：    ．
配制100ml 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是    ．
a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意规格  4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是    ．
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为    ．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为    ．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是    ．
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1   
沉淀2   
沉淀3   
（2）写出混合液+A的离子方程式   
写出溶液+B的离子方程式    ．
已知HNO3具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题：
（1）请将下列5种物质：FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和NO2（气体）分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不必配平）：    +    →    +    +    +H2O．
（2）反应物中发生氧化反应的物质    ，被还原的元素是    ．
（3）反应中生成2.24L（标准状况）NO2气体，反应转移电子的物质的量为    ．
甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，A、B、C、D、E均为化合物，E常温下为无色液体，它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：丁    ，D    ；
（2）检验C溶液中所含阳离子的试剂是：    ，现象：    ；
（3）丙与A溶液反应的离子方程式：    ；
（4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式：    ．
 0  64761  64769  64775  64779  64785  64787  64791  64797  64799  64805  64811  64815  64817  64821  64827  64829  64835  64839  64841  64845  64847  64851  64853  64855  64856  64857  64859  64860  64861  64863  64865  64869  64871  64875  64877  64881  64887  64889  64895  64899  64901  64905  64911  64917  64919  64925  64929  64931  64937  64941  64947  64955  203614 

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