下列金属冶炼的反应原理.错误的是( )A．2NaCl2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2HgO2Hg+O2↑——青夏教育精英家教网——

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl（熔融）

2Na+Cl₂↑
B．MgO+H₂

Mg+H₂O
C．Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂
D．2HgO

可逆反应，C（s）+H₂O

CO（g）+H₂（g）△H＞0，下列说法正确的是（）
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-

少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③⑥⑦⑧

反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v_A═1mol/L?min ②v_C═0.5mol/L?min ③v_B═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）
A．③＞①＞②
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．②＞①＞③

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是（）
A．A、B、E可能在同周期
B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D不可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

下列说法正确的是（）
A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关
D．对放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和

一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂（g），发生如下反应：2NO₂?2NO+O₂，此反应达到平衡状态的标志是（）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO₂

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄（s）时刻测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是（）

测定时刻/s	t₁	t₂	t₃	t₄
c（A）/	6	3	2	2
c（B）/	5	3.5	3	3
c（C）/	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B?C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为

0 64757 64765 64771 64775 64781 64783 64787 64793 64795 64801 64807 64811 64813 64817 64823 64825 64831 64835 64837 64841 64843 64847 64849 64851 64852 64853 64855 64856 64857 64859 64861 64865 64867 64871 64873 64877 64883 64885 64891 64895 64897 64901 64907 64913 64915 64921 64925 64927 64933 64937 64943 64951 203614