已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+,△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是——青夏教育精英家教网——

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

恒温恒容条件下，发生化学反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（）
A．混合气体颜色不再变化
B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D．2V正（H₂）=V逆（HI）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：2M?N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．反应的热化学方程式为______．

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入A（s）和B（g），进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）
（1）当下列物理量______（填序号）不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态．
①容器内气体压强 ②混合气的总质量 ③A的质量④C（g）和D（g）的物质的量之比为1：1．
（2）当上述反应达到化学平衡后，继续通入一定量的B（g），V（正）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向着______方向移动，达到新平衡后，A（s）质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是______．
（2）由题干及图形可知，V₁/V₂=______时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol/L．
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：______．

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol?L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈^2-）/mol?L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列问题：
（1）该实验的目的是______．
（2）显色时间t₂=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．可证明此结论的实验事实是______．
（2）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______ 2H₂O+O₂↑

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______．在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？______，原因是______．
（2）图二是红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl₂（g）反应生成PCl₃（g）的热化学方程式______．
PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂（g）的热化学方程式______．
②P（s）和Cl₂（g）分两步反应生成1molPCl₅（g）的△H₁与P（s）和Cl₂（g）一步反应生成1molPCl₅（g）的△H₂关系是：△H₂______△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．

下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（）
A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
C．α粒子散射：玻尔原子结构模型
D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型

0 64740 64748 64754 64758 64764 64766 64770 64776 64778 64784 64790 64794 64796 64800 64806 64808 64814 64818 64820 64824 64826 64830 64832 64834 64835 64836 64838 64839 64840 64842 64844 64848 64850 64854 64856 64860 64866 64868 64874 64878 64880 64884 64890 64896 64898 64904 64908 64910 64916 64920 64926 64934 203614