下列叙述正确的是( )A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒.两者的反应原理相同B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞.应该用玻璃塞C．北京时间2011年3月11日日本发生千年一遇的9.0级地震——青夏教育精英家教网——

下列叙述正确的是（）
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同
B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞
C．北京时间2011年3月11日日本发生千年一遇的9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的¹³¹I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素
D．加热能杀死甲型H₁N₁流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^-，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^- ②NH₄⁺③Fe³⁺④I^-⑤AlO₂^-⑥Cl^-，其中不必检验就能加以否定的离子是（）
A．③⑤⑥
B．①④⑤
C．①③④
D．④⑤⑥

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1L0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的总数是0.1N_A
B．46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3N_A
C．标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A
D．1L0.1mol?L^-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N_A

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）
A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②
B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1
D．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H₂质量	钠	钾
B	相同质量NH₃，在同一容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0	氨气的转化率	400℃	500℃
C	体积比1：1的CO、H₂O，在恒压容器中，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）	CO₂的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2mo1SO₂与lmo1O₂，在相同温度下 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）	SO₃的物质的量	10⁵Pa	10⁶Pa

A．A、
B．B、
C．C、
D．D、

下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端放出
B．可用50ml碱式滴定管量取25.00mlKMnO₄溶液
C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸
D．用量筒量取10.00mL1.00mol?L^-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L^-1盐酸

2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式．香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖．她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如下．下列有关说法正确的是（）

A．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要10molH₂
B．草酸二酯属于高分子化合物
C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．草酸二酯属于芳香族化合物

下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）B的电子式为______；
（2）写出B和C反应的化学方程式______ 3Cu+N₂+3H₂O

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是    ，Z₂Y的电子式是    ．
（2）①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断如下反应2WY（g）=2W（s）+Y₂（g）△H＞0，在常温下    自发进行（填“能”或“不能”）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中用X₂、Q₂反应合成XQ₃反应，达到平衡时，测得X₂、Q₂、XQ₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此反应在400℃时的化学平衡常数为
（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是    ．
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是
（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是    ．

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是
（2）实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：    ．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：    ：（填写序号）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：    ，D：    ．
（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

0 64640 64648 64654 64658 64664 64666 64670 64676 64678 64684 64690 64694 64696 64700 64706 64708 64714 64718 64720 64724 64726 64730 64732 64734 64735 64736 64738 64739 64740 64742 64744 64748 64750 64754 64756 64760 64766 64768 64774 64778 64780 64784 64790 64796 64798 64804 64808 64810 64816 64820 64826 64834 203614