下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）　　　　　　　　

A.
常温常压下,1．8g D₂O中所含的中子数为N_A
B.
标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1N_A
C.
常温常压下，0．2mol O₂所含原子数为0．2N_A　
D.
0．1mol乙醇中含有C-H键的数目为0．5N_A

某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是

A.
“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
B.
“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₂O₅
C.
1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
D.
1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H₂发生加成反应

已知下列反应：Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （I）
5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （II）
下列说法正确的是

A.
反应I中HCl是氧化剂
B.
反应II 中Cl₂发生氧化反应
C.
还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂
D.
氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是

A.
A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸
B.
B元素在地壳中的含量一定最高
C.
C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D.
D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

下列反应中，一定不能自发进行的是

A.
２KClO₃(s)＝2KCl(s) +Ｏ₂(g)
ΔＨ＝-78.03 kJ·mol^-1ΔＳ＝1110 J·mol^-1·K^-1
B.
CO(g)＝C(s石墨) +1/2Ｏ₂(g)　
ΔＨ＝110.05 kJ·mol^-1ΔＳ＝-89.36 J·mol^-1·K ^-1
C.
４Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)＝４Fe(OH)₃(s)
ΔＨ＝-444.3 kJ·mol^-1ΔＳ＝-280.3 J·mol^-1·K^-1
D.
NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)＝CO₂(g)+CH₃COO NH₄(aq)+H₂O(l)ΔＨ＝37.30 kJ·mol^-1 ΔＳ＝184.05 J·mol^-1·K^-1

下列有关说法正确的是

A.
将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干得到Al₂(SO₄)₃固体
B.
用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C.
向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，K_w减小
D.
向0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

抗坏血酸（Vc）的分子式为C₆H₈O₆，结构简式如图

下列有关说法，正确的是
①Vc能够发生加成、酯化等反应 ②Vc可看作某物质的一种自身酯化产物（内酯） ③Vc本身并不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解 ④Vc从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸

A.
①②③
B.
①②④
C.
②③④
D.
全部

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于

A.
1.0×10^-4mol/L
B.
1.0×10^-8mol/L
C.
1.0×10^-11mol/L
D.
1.0×10^-10mol/L

关于下图所示的装置叙述正确的是

A.
装置A 是电解池，装置B是原电池
B.
装置A 是原电池，装置B是电解池
C.
电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒
D.
工作一段时间后，A 装置中稀H₂SO₄溶液质量减轻，B装置中CuCl₂溶液质量减轻

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

A.
原子半径：C＞D＞A＞B
B.
原子序数：b＞a＞d＞c
C.
离子半径：D＞C＞A＞B
D.
单质还原性：A＞B＞C＞D

0 6375 6383 6389 6393 6399 6401 6405 6411 6413 6419 6425 6429 6431 6435 6441 6443 6449 6453 6455 6459 6461 6465 6467 6469 6470 6471 6473 6474 6475 6477 6479 6483 6485 6489 6491 6495 6501 6503 6509 6513 6515 6519 6525 6531 6533 6539 6543 6545 6551 6555 6561 6569 203614