动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究______递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①______，②______，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
写出步骤②中发生的化学方程式：______，写出步骤⑥中发生的离子方程式：______，此实验的结论：______．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应较快，产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
（1）实验目的：研究______递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①______，②______，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
（1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表______，该元素的单质与水反应的离子方程式为______．
（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）______，与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为______．
（3）画出元素③的原子结构示意图______，该元素形成的气态氢化物通常极易溶解于水，其原因是______．
（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______．
| ⅠA | ||||||||
| ① | ⅡA | … | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| ② | ③ | |||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ |
（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）______，与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为______．
（3）画出元素③的原子结构示意图______，该元素形成的气态氢化物通常极易溶解于水，其原因是______．
（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
0 64620 64628 64634 64638 64644 64646 64650 64656 64658 64664 64670 64674 64676 64680 64686 64688 64694 64698 64700 64704 64706 64710 64712 64714 64715 64716 64718 64719 64720 64722 64724 64728 64730 64734 64736 64740 64746 64748 64754 64758 64760 64764 64770 64776 64778 64784 64788 64790 64796 64800 64806 64814 203614
下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．