Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______极（填“正”“负”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速电极的腐蚀，其主要原因是______．欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的______．
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（ ）
A．C：1s22s12p3
B．N：1s22s32p2
C．O：1s22s22px22py2
D．Cu：[Ar]3d94s2
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，C1
D．Mg，O
对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）=3v（Z）
B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y）
D．3v（W）=2v（X）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.2
平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
根据图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（ aq）+Cd（s）
B．Cd（s）+Co2+（aq）═Cd2+（ aq）+Co（s）
C．2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s ）+Cd2+（aq）
D．2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s ）+Co2+（aq）
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
化学式电离常数
HClOK=3×10-8
H2 CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（ ）
烷烃燃烧热/kJ?mol-1烷烃燃烧热/kJ?mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.5异戊烷3531.3

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ?mol-1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ?mol-1
D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
 0  64592  64600  64606  64610  64616  64618  64622  64628  64630  64636  64642  64646  64648  64652  64658  64660  64666  64670  64672  64676  64678  64682  64684  64686  64687  64688  64690  64691  64692  64694  64696  64700  64702  64706  64708  64712  64718  64720  64726  64730  64732  64736  64742  64748  64750  64756  64760  64762  64768  64772  64778  64786  203614 

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