已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1(Q1＞0)C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ?mol-1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g——青夏教育精英家教网——

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）
A．Q₁+Q₂+Q₃
B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
D．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

下列关于微粒结构的描述正确的是（）
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^- 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性 X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（）
A．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY
C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

下列说法正确的是（）
A．一定温度下，反应MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反应NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段．下列叙述不正确的是（）
A．阴极自始至终只析出氢气
B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂
C．电解的最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后pH=7

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ△H＞0，P₂＞P₁
B．反应Ⅱ△H＜0，T₁＞T₂
C．反应Ⅲ△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
D．反应Ⅳ△H＜0，T₂＞T₁

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	4mol NH₃
NH₃的浓度	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是（）
A．2c₁＞c₃
B．a+b=92.4
C．2p₂＜p₃
D．α₁+α₃＜1

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe₂O₃（s）+CO（g）=

Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C0₂）=______、CO的平衡转化率=______：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂₃的量 C．移出部分C0₂
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．

0 64591 64599 64605 64609 64615 64617 64621 64627 64629 64635 64641 64645 64647 64651 64657 64659 64665 64669 64671 64675 64677 64681 64683 64685 64686 64687 64689 64690 64691 64693 64695 64699 64701 64705 64707 64711 64717 64719 64725 64729 64731 64735 64741 64747 64749 64755 64759 64761 64767 64771 64777 64785 203614