铝是地壳中含量最高的金属元素.萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．(1)金属铝的生产是以A12O3为原料.在熔融状态下进行电解.化学方程式为:2A12O3 4Al+3O2↑．电极均由石墨材料做成——青夏教育精英家教网——

铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以A1₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2A1₂O₃

4Al+3O₂↑．电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是______（填“阴极’或“阳极”），原因是______ CO₂

水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为______．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）
A．工业合成氨
B．铁生锈
C．木炭燃烧
D．电解饱和食盐水

下列分散系属于胶体的是（）
A．硫酸铜溶液
B．淀粉溶液
C．云雾
D．蔗糖溶液

为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）
A．0.001mol?L^-1
B．0.0025mol?L^-1
C．0.0003mol?L^-1
D．0.0035mol?L^-1

锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-=LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（）
A．锂电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1-xMO₂=LiMO₂+C₆Li_1-x
B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂电池放电时电池内部Li⁺向负极移动
D．锂电池充电时阴极反应为C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-=C₆Li

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1mol苯乙烯（

）中含有的碳碳双键数为4N_A
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N_A个Na⁺
C．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
D．1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目小于N_A

标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入0.2molCu（OH）₂固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体（）
A．6.72L
B．8.96L
C．11.2L
D．5.6L

将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L，则稀释后溶质的质量分数为（）
A．大于49%
B．小于 49%
C．等于49%
D．无法确定

0 64572 64580 64586 64590 64596 64598 64602 64608 64610 64616 64622 64626 64628 64632 64638 64640 64646 64650 64652 64656 64658 64662 64664 64666 64667 64668 64670 64671 64672 64674 64676 64680 64682 64686 64688 64692 64698 64700 64706 64710 64712 64716 64722 64728 64730 64736 64740 64742 64748 64752 64758 64766 203614