对化学反应限度的叙述中错误的是( )A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度B．化学反应达到限度时.反应物的浓度和生成物的浓度不再改变C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．化——青夏教育精英家教网——

对化学反应限度的叙述中错误的是（）
A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．化学反应的限度是不可改变的

现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中．有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的．下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）
A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B．这种电池较传统锌锰电池（即干电池）使用寿命长
C．碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D．这种电池的电解质由传统的NH₄Cl换成湿的KOH

下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z^3-＞W^2-＞X²⁺＞Y³⁺

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液

在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是；半径最大的元素是；氧化性最强的单质是；还原性最强的单质是；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是；最稳定的气态氢化物是；水溶液呈碱性的气态氢化物是；地壳中含量最多的金属元素是；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是；工业上常用作半导体材料的元素是．

如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
（2）产生上述现象的原因是    ；
（3）试管中发生反应的化学方程式为：    ；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是    反应（填“放热”或“吸热”）．

某粒子的结构示意图如图所示，试回答：

（1）当m-n=2时，该粒子为    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）当n=8且m＞n+2时，该粒子可能是（写离子符号）：    、    、    ．
（3）写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式    ．

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性．该原理的离子方程式为：______；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：______．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式．
正极反应式：______．
负极反应式：______．
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：______，用离子方程式表示其反应原理：______．

（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位
置是______，A与B所形成的化合物BA₄的电子式为______；
（2）化合物Y₂X₂属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是______（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______
______；
（5）用电子式表示化合物Y₂X的形成过程______
______；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化学方程式为：2ZX₂（g）+X₂（g）

2ZX₃（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______；
A．ZX₃的生成速率与ZX₃的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X₂，同时生成2mol ZX₂
C．容器内ZX₂、X₂、ZX₃的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______．

0 64499 64507 64513 64517 64523 64525 64529 64535 64537 64543 64549 64553 64555 64559 64565 64567 64573 64577 64579 64583 64585 64589 64591 64593 64594 64595 64597 64598 64599 64601 64603 64607 64609 64613 64615 64619 64625 64627 64633 64637 64639 64643 64649 64655 64657 64663 64667 64669 64675 64679 64685 64693 203614