下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．从碘水中萃取碘应该用酒精作萃取剂
B．称量NaOH固体时应在托盘上各放一张大小一样的纸，在纸上称量NaOH
C．实验室制乙烯时温度计的水银球应放在烧瓶的出气口位置
D．乙醛的银镜反应实验要用水浴加热而不能用酒精灯直接加热
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12
B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA
C．常温下，pH=13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1NA
D．标况时，2.24LCl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA
在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．ClO3-、Ba2+、Na+、Cl-
D．K+、Cl-、Al3+、SO32-
关于下列图示的说法中，正确的是（ ）

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
如表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍．下列关于这四种元素说法正确的是（ ）
A
BCD

A．气态氢化物的稳定性：A＜D
B．原子半径：B＜C＜A＜D
C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ） 
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D．a点可能为Ag2SO4的饱和溶液
莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是（ ）

A．属于芳香烃
B．化学式为C16H23NO3
C．能发生酯化反应
D．不能发生消去反应
I．气体A只含X、Y两种短周期元素且A分子的空间构型为直线型，最简式为XY气体．常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体．各物质有如图所示的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出A化学式   
（2）D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为    （写化学式）．
（3）C与黑色固体单质甲在高温下反应的化学方程式为：    ．
（4）F的一种氧化物（与F相同颜色）能与KMnO4溶液反应，生成物中含两种不溶于水的常见物质（不同类型的物质，其中一种常用作催化剂），请写出该反应的化学方程式：    ．
II．某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途．他们查阅资料知道，可以用铁盐溶解洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，请回答下列问题：
（1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种溶液洗涤效果更好．如果用相同体积的上述两种溶液，你认为    溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是    ．
（2）甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体．请写出该反应的离子方程式   
（3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银．你认为他的理由是   
如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、    ．
（2）若锥形瓶中盛装    固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式    ．
②装置C的作用是    ．
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→    →    →    ，装置B中可能观察到的现象是    ．
若有O2生成，实验室检验O2的方法是    ．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=      已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是    热反应．（“吸热”或“放热”）
（2）图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是    （填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=    ．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是    （填字母）
A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器内压强保持不变    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器内的密度保持不变
（4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是    ．（填字母）
A、升温              B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O2
（5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是    ．（填字母）
A、升温                    B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半        D、恒温恒容加入0.01mol O2．
 0  64444  64452  64458  64462  64468  64470  64474  64480  64482  64488  64494  64498  64500  64504  64510  64512  64518  64522  64524  64528  64530  64534  64536  64538  64539  64540  64542  64543  64544  64546  64548  64552  64554  64558  64560  64564  64570  64572  64578  64582  64584  64588  64594  64600  64602  64608  64612  64614  64620  64624  64630  64638  203614 

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