O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ?mol-1
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ?mol-1
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ?mol-1
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ?mol-1
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；
（2）反应是______反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；
（2）反应是______反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃
CaSiO3+CO2↑
【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
（1）基态W原子的价电子排布式是______．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是______，（填化学式）其主要原因是______．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位．
0 64399 64407 64413 64417 64423 64425 64429 64435 64437 64443 64449 64453 64455 64459 64465 64467 64473 64477 64479 64483 64485 64489 64491 64493 64494 64495 64497 64498 64499 64501 64503 64507 64509 64513 64515 64519 64525 64527 64533 64537 64539 64543 64549 64555 64557 64563 64567 64569 64575 64579 64585 64593 203614
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| Y | Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 |
| Z | Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| W | W的原子序数为29 |
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是______，（填化学式）其主要原因是______．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位．
