类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+=Cu+2Na+
B	稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++S+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H++S+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3	铁和单质反应2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为amol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V₂mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序是______→______→______→D→______（填写字母）；
（2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______；
（3）操作D中液面应调整到______，尖嘴部分应______；
（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是______；
（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下列叙述中，正确的是

1. A.
   相同质量的CO和N₂，其体积比为1：1
2. B.
   等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度相等
3. C.
   1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
4. D.
   体积为22.4L的O₂，其质量可能为32g

将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是
①SiO₃^2-、②OH^-、③NO₃^-、④Fe²⁺、⑤CO₃^2-．

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ②③④⑤

下列反应中，SO₂作还原剂的是

1. A.
   SO₂+NaOH=NaHSO₃
2. B.
   2Mg+3SO₂=S+2MgSO₃
3. C.
   SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
4. D.
   2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

将15.6gdNa₂O₂与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是

1. A.
   根据硅元素守恒，生成沉淀23.4g
2. B.
   所得溶液pH＜7
3. C.
   根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L
4. D.
   所得溶液c（Na⁺）＞e（C l^-）+2c（SiO₃^2-）+c（HSiO₃^-）

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是

1. A.
   若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
2. B.
   若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃²，则E一定能还原Fe₂O₃
3. C.
   若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是
4. D.
   若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%～96%），分别设计如下实验方案，请你帮助他们完成实验．
甲：用________（填实验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g．装置D中碱石灰的作用是________．
乙：准确称取10.00g样品后，用________（填实验仪器名称）配成1000mL溶液，用________式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点（有关反应为）．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL．
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：

分析与计算 分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲	①________	失败	②________
乙	③________	成功	-----
丙	④________	成功	----

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物．它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质．X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：
①含有丙元素的化合物是______（填X、Y、Z）
②X与甲反应的化学方程式______．
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：
①写出乙、丙的化学式______．
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式______．

下列四个实验中肯定有错误的是
①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe³⁺、Na⁺、Cl^-和CO₃^2-
②某固体混合物溶于水后检验出含K⁺、NO₃^-、Na⁺和Cl^-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物
③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO₃^-
④配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④