根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O    ③MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

1. A.
   只有酸性
2. B.
   只有氧化性
3. C.
   只有还原性
4. D.
   有酸性、有氧化性和还原性

（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH₄和H₂S中分子物质的量之比为______，所含氢原子个数之比为______．
（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．

A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
②C^-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：A______ B______ F______．
（2）E的电子式______．
（3）D的晶体类型为______，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：______．
（4）写出 F³⁺和含过量C^-的溶液反应的离子方程式：______．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

1. A.
   1 mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2 N_A
2. B.
   60 g SiO₂晶体中含有2 N_A个Si-O键
3. C.
   1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A
4. D.
   标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 N_A个分子

实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   CO₂
3. C.
   NO
4. D.
   SO₂

有一无色透明溶液，可能含有K⁺，Al³⁺，Mg²⁺，Fe²⁺，NH₄⁺，Cl^-，SO₄^2-，HCO₃^-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl₂溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中

1. A.
   一定有Al³⁺，Mg²⁺，Cl^-，SO₄^2-，
2. B.
   一定没有 Mg²⁺，Fe²⁺，HCO₃^-
3. C.
   不能确定是否含有Cl-
4. D.
   可能有K⁺，NH₄⁺，Cl^-，

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是______．
a．S；　 b．N₂；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为______，反应①的化学方程式为______．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为______，X的化学式可能为 （写出不同类物质）______或______，反应①的离子方程式为______或______．
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）______，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______．

常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

1. A.
   Cl^-AlO₂^-Na⁺K⁺
2. B.
   Mg²⁺NO₃^-Br^-K⁺
3. C.
   Fe²⁺Cl^-Ba²⁺Cl^-
4. D.
   SO₃^2-Na⁺S^2-K⁺

下列关于氧化还原反应的说法不正确的是

1. A.
   反应SiO₂+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
2. B.
   向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
3. C.
   浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
4. D.
   铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H₂O