下列实验设计、操作或实验现象正确的是

1. A.
   检验甲酸中是否混有甲酸甲酯，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
2. B.
   向含有溴单质的溴苯中加入NaOH溶液，振荡静置后分液，以除去杂质溴
3. C.
   液态溴乙烷中加入AgNO₃溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在
4. D.
   分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤，即可分离

下列化学方程式或描述：①N₂+O₂═2NO，②N₂+3H₂2NH₃，③2NO+O₂═2NO₂，④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，⑤雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐被植物吸收．其中与俗话“雷雨发庄稼”有关的是

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   只有①②
4. D.
   只有①③④⑤

下列实验装置不能达到实验目的是

1. A.
   甲装置电解精炼铝
2. B.
   乙装置制备Fe（OH）₂
3. C.
   丙装置可得到金属铁
4. D.
   丁装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是

1. A.
   X元素可能为Al
2. B.
   X元素一定为金属元素
3. C.
   反应①和②一定互为可逆反应
4. D.
   反应①和②一定为氧化还原反应

在下列物质中，①食盐水；②氯气；③氯化钠；④氢氧化钠；⑤酒精；⑥铜
（1）用序号填空，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：①HCl：______；②Ba（OH）₂：______；③Al₂（SO₄）₃：______．

纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米碳酸钙．
供选择的药品：
①石灰石
②氯化铵　
③氢氧化钙　
④饱和氯化钙溶液　
⑤浓硫酸　　　　　
⑥6mol?L^-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO₃溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的离子方程式为______．装置D的试管中发生反应的化学方程式为______．装置B中盛放的溶液是______（填药品序号）．
（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．______．（简述实验的步骤、现象和结论）
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显______（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是______（用离子方程式表示）．
（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为______．

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

1. A.
   向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）₃胶体
2. B.
   取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺
3. C.
   室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
4. D.
   已知I₃^-I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

6.02×10²⁴个Na+约含________　　mol Na⁺，其质量为________　g；4.5molCH₄约含有________个CH₄分子，其质量为________ g；3.01×10²³个SO4^2-约含________ molSO4^2-，其质量为________g；49gH₂SO₄约含有________个H，共含有________ mol原子．

无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性

1. A.
   硫酸和磷酸都是强酸
2. B.
   硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
3. C.
   硫酸是强酸，且酸性比磷酸强
4. D.
   磷酸和硫酸都是弱酸

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

1. A.
   比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
2. B.
   比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
3. C.
   比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
4. D.
   比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化